A glicose (c6h12o6) é formada exclusivamente por ligações covalentes.

(UPF-RS) Sejam os seguintes compostos: fluoreto de potássio (KF), dióxido de enxofre (SO2), iodo (I2) e iodeto de hidrogênio (HI). As ligações químicas existentes nestes compostos são, respectivamente:

a) Iônica, covalente polar, iônica, covalente polar.

b) Iônica, covalente polar, covalente apolar, covalente polar.

c) Covalente apolar, iônica, covalente polar, covalente polar.

d) Iônica, covalente apolar, covalente polar, iônica.

e) Covalente polar, covalente polar, covalente apolar, covalente polar.

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se fundem, o que permite sua moldagem. 
Esta tabela apresenta dois polímeros termoplásticos largamente utilizados e suas respectivas 
temperaturas de fusão: 
 
1. Represente as fórmulas estruturais das unidades de repetição de cada um desses polímeros. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2. Considerando as interações intermoleculares, explique por que a temperatura de fusão do 
PVC é mais alta que a do PEAD. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
3. Objetos produzidos com polímeros termoplásticos podem ser fundidos uma segunda vez 
(refusão), o que permite diminuir o impacto ambiental de seu descarte. 
Explique por que uma borracha vulcanizada, que é produzida com a introdução de ligações 
covalentes entre as cadeias poliméricas, não pode ser reciclada pelo mesmo processo – 
refusão. 
 
 
 
 
 
 
 
62 
QUESTÃO 19 (UFMG) 
Em diferentes organismos, os processos de metabolismo de carboidratos, proteínas e 
gorduras produzem um composto intermediário comum conhecido como piruvato, base conjugada 
do ácido pirúvico. 
Neste diagrama, estão representados o ácido pirúvico e quatro substâncias que podem ser 
obtidas a partir dele: 
 
1. Indique a reação – I, II, III ou IV – em que ocorre a quebra de uma ligação carbono-carbono. 
Escreva a equação completa e balanceada dessa reação. 
 
 
 
2. Uma única molécula, entre as representadas no diagrama, pode exibir estereoisomeria. 
Desenhe os estereoisômeros possíveis para essa molécula. (Use representações 
tridimensionais.) 
 
 
 
3. Indique se o ácido pirúvico sofre oxidação ou redução na sua conversão em ácido lático 
(Reação II). Justifique sua resposta em termos da variação do número de oxidação dos 
átomos de carbono dos dois compostos. 
 
 
 
 
QUESTÃO 20 (UFMG) 
A estrutura representa um trímero, X3, de um composto orgânico X. 
1. Escreva a fórmula molecular e a fórmula mínima desse trímero. 
 
 
 
2. Represente a fórmula estrutural do monômero X. Cite o nome 
desse monômero. 
 
 
 
3. Esse monômero X pode ser reduzido para produzir um álcool e pode ser oxidado para produzir 
um ácido carboxílico. 
Represente as fórmulas estruturais desse álcool e desse ácido carboxílico. Cite o nome dos 
dois. 
 
 
 
4. O álcool e o ácido carboxílico abordados no item 3 desta questão reagem entre si. Escreva a 
equação completa, balanceada, que representa essa reação. 
 
63 
QUESTÃO 21 (UFMG) 
A glicose, C6H12O6, É uma das fontes de energia mais 
importantes para os organismos vivos. A levedura, por exemplo, 
responsável pela fermentação do caldo da cana-de-açúcar, 
alimenta-se da glicose. 
 
1. Na decomposição da glicose pela levedura, a primeira 
reação que ocorre é a conversão da glicose em frutose: 
 
Cite três funções orgânicas que podem ser encontradas em 
uma ou em ambas as estruturas desses compostos. 
 
 
2. A levedura utiliza a energia liberada na fermentação e produz etanol e dióxido de carbono. 
Considerando que a fermentação é anaeróbica - isto é, ocorre na ausência de oxigênio -, 
Escreva a equação balanceada da reação de fermentação da glicose. 
 
 
 
 
3. Indique se a energia liberada nesse processo é menor, igual ou maior que a energia liberada 
na combustão completa da glicose, que produz exclusivamente dióxido de carbono e água. 
Justifique sua resposta. 
 
 
 
 
 
QUESTÃO 22 (UFMG) 
Os aminoácidos são os blocos construtivos das proteínas, as quais são agentes 
indispensáveis para as funções biológicas. Os aminoácidos têm como fórmula geral a estrutura 
 
1. As cadeias laterais, R, dos aminoácidos podem ser classificadas como apolares ou polares. 
 
Considerando as estruturas das cadeias laterais, R, dos aminoácidos I, II, III e IV, Indique qual 
deles apresenta a cadeia lateral 
 
64 
2. A formação de proteínas e peptídeos ocorre pela ligação covalente entre aminoácidos, que 
leva à formação de um grupo amida. Escreva a estrutura de um peptídeo formado pela 
ligação entre os aminoácidos II e IV, em qualquer ordem. 
 
 
 
3. Considere a estrutura totalmente protonada do aminoácido histidina, representada abaixo, e as 
constantes de acidez, Ka, dos grupos protonados – I, II e III. 
Esses grupos podem perder H+, dependendo do pH do meio: 
 
Com base nos valores dos três Ka, indique os grupos - I, II e III - que estarão desprotonados – 
isto é, que estarão sem H+ - em três soluções aquosas de pH iguais a 12, 8 e 4. 
 
 
 
QUESTÃO 23 (UFMG) 
As moléculas dos triglicerídeos, que são a maior reserva de energia em animais, resultam da 
esterificação de uma molécula de glicerol (1,2,3-propanotriol) com três moléculas de ácidos graxos, 
conforme exemplifica a estrutura 
 
1. Escreva a equação balanceada da reação de hidrólise alcalina completa de um triglicerídeo, 
usando KOH como reagente. 
 
 
 
 
 
 
 
2. Os triglicerídeos fornecem uma grande quantidade de energia nas reações oxidativas do 
metabolismo, pois têm muitos átomos de carbono reduzidos. 
Escreva a estrutura de dois compostos que podem ser obtidos pela oxidação do glicerol e que 
mantém a cadeia de três átomos de carbono. 
 
 
 
 
65 
QUESTÃO 24 (UFMG) 
A ureia, CH4N2O, é produzida no metabolismo de vários seres vivos e é, também, um 
importante insumo industrial. 
 
1. Em termos de estrutura química, a molécula de ureia é formada por: 
• um grupo carbonila; e 
• dois grupos amino. 
 
Com base nessas informações, represente a fórmula estrutural da molécula de ureia, 
evidenciando 
 
• cada um dos grupos citados; 
• as ligações químicas entre os átomos; e 
• se houver, os elétrons não-ligantes da camada de valência dos átomos da molécula. 
 
 
2. A ureia foi sintetizada, pela primeira vez, por Wöhler, em 1828. e ssa síntese, que se tornou 
um marco importante na história da química orgânica, resultou, de modo inesperado, de uma 
tentativa de produzir o cianato de amônio pela reação entre soluções aquosas de cianato de 
prata, AgOCN(aq), e de cloreto de amônio, NH4Cℓ(aq). 
 
A) Escreva a fórmula estrutural do cianato de amônio que Wöhler esperava obter nessa 
reação. 
 
 
B) Assinalando com um X a quadrícula correspondente, indique se o cianato de amônio é, 
ou não, isômero da uréia. 
 
 
3. Represente a equação completa e balanceada da reação entre o cianato de prata e o cloreto 
de amônio em que a ureia é um dos produtos obtidos. 
 
 
4. Sabe-se que a ureia é muito solúvel em água. 
Com base na fórmula estrutural dessas duas substâncias, justifique a grande solubilidade da 
ureia na água. 
Evidencie, em sua resposta, o tipo de interação intermolecular mais forte que se forma entre 
uma molécula de ureia e uma de água. 
 
 
66 
 
 
 
 
 
 
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS * 
(com massas atômicas referidas ao isótopo 12 do carbono) 
 
 
 
1 ou 
1A 
 18 
ou 
0 
1 
1 
H 
1,00 
2 ou 
2A 
 
 
 13 
ou 
3A 
14 
ou 
4A 
15 
ou 
5A 
16 
ou 
6A 
17 
ou 
7A 
2 
He 
4,0 
2 
3 
Li 
6,9 
4 
Be 
9,0 
 5 
B 
10,8 
6 
C 
12,0 
7 
N 
14,0 
8 
O 
16,0 
9 
F 
19,0 
10 
Ne 
20,2 
3 
11 
Na 
23,0 
12 
Mg 
24,3 
3 ou 
3B 
4 ou 
4B 
5 ou 
5B 
6 ou 
6B 
7 ou 
7B 
8 9 10 11 
ou 
1B 
12 
ou 
2B 
13 
Al 
27,0 
14 
Si 
28,1 
15 
P 
31,0 
16 
S 
32,1 
17 
Cℓ 
35,5 
18 
Ar 
39,9 8B 
4 
19 
K 
39,1 
20 
Ca 
40,1 
21 
Sc 
45,0 
22 
Ti 
47,9 
23 
V 
50,9 
24 
Cr 
52,0 
25 
Mn 
54,9 
26 
Fe 
55,8 
27 
Co 
58,9 
28 
Ni 
58,7 
29 
Cu 
63,5 
30 
Zn 
65,4 
31 
Ga 
69,7 
32 
Ge 
72,6 
33 
As 
74,9 
34 
Se 
79,0 
35 
Br 
79,9 
36 
Kr 
83,8 
5 
37 
Rb 
85,5 
38 
Sr 
87,6 
39 
Y 
88,9 
40 
Zr 
91,2 
41 
Nb 
92,9 
42 
Mo 
95,9 
43 
Tc 
(99) 
44 
Ru 
101 
45 
Rh 
103 
46 
Pd 
106 
47 
Ag 
108 
48 
Cd 
112 
49 
In 
115 
50 
Sn 
119 
51 
Sb 
122 
52 
Te 
128 
53 
I 
127 
54 
Xe 
131 
6 
55 
Cs 
132 
56 
Ba 
137 
Lu 
72 
Hf 
178 
73 
Ta 
180 
74 
W 
183 
75 
Re 
186 
76 
Os 
190 
77 
Ir 
192 
78 
Pt 
195 
79 
Au 
197

Qual O tipo de ligação química da glicose?

O que e glicose C6H12O6?

Quais são os isômeros que possuem a fórmula C6H12O6?

O que forma a glicose?