O número de massa, indicado pela letra A maiúscula, corresponde a soma dos prótons (Z) e dos nêutrons de um determinado elemento químico da tabela periódica. Show
Uma vez que os elétrons, localizados na eletrosfera, possuem massa desprezível, ou seja, 1836 vezes menor que a dos prótons e dos nêutrons, localizados no núcleo atômico, eles não estão inclusos na soma das massas. De acordo com a estrutura dos elementos apresentado na tabela periódica, o número de massa é indicado na parte superior, enquanto o número atômico (Z) ou o número de prótons, está localiza na parte inferior: ZXA. Dessa maneira, para calcular o número de massa utiliza-se a seguinte fórmula: A = p+n ou A=Z+n Donde p: número de prótons (Z) n: número de nêutrons Importante destacar que, segundo as classificações isótopos, isóbaros e isótonos, os elementos que apresentam número de massa equivalente são os isóbaros, enquanto que os isótopos apresentam mesmo número de prótons (número atômico) e os isótonos possuem mesmo número de nêutrons. Número de Massa e Massa AtômicaMuito importante distinguir dois conceitos importantes da química, os quais, muitas vezes, causam confusão: número de massa e massa atômica. Destarte, como já referido acima, o número de massa (A) é obtido por meio da soma dos prótons (chamado de número atômico e representado pela letra Z e nêutrons de um determinado elemento, consideradas partículas subatômicas encontradas nos núcleos dos átomos. Por outro lado, a massa atômica do elemento, registrada na tabela periódica, corresponde à média dos números de massa dos isótopos existentes de determinado elemento. Para exemplificar, o Cloro (Cl) apresenta dois tipos de isótopos (mesmo número de prótons (Z) e diferentes números de massa) estáveis encontrados na natureza, ou seja, um de massa 37 (cloro-37), com 17 prótons e 20 nêutrons, e outro de massa 35 (cloro-35), composto de 17 prótons e 18 nêutrons, donde 35,5 é o valor encontrado nas tabelas para a massa atômica do cloro, de acordo com a média entre os dois isótopos. ExercícioQual o valor do número de massa de um átomo de carbono composto de 6 prótons (Z = 6) e 7 nêutrons (N = 7)? Ver Resposta Para calcular o número de massa, utiliza-se a seguinte fórmula: A=p+n A=6+7 A=13 Logo, o número de massa do carbono é 13: C13. Teste seus conhecimentos com exercícios sobre átomos.
Por que a massa de cada elemento químico não é representada por um valor exato? Veja o que outros estudantes também perguntam » 1 Resposta
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Você tem alguma dúvida?Faça a sua pergunta e recebe a respostas de outros estudantes. Faça sua Pergunta Por que a massa atômica associada a cada elemento químico não é representada por um valor exato?Porém, essas massas atômicas dos elementos químicos não são iguais às massas atômicas de cada átomo porque o elemento é formado por vários isótopos, ou seja, por átomos que possuem o mesmo número atômico (quantidade de prótons), mas que se diferenciam pela quantidade de nêutrons, o que resulta em um número de massa ...
Porque a massa atômica não é um número exato?A massa atômica de um elemento é a média ponderada das massas atômicas dos isótopos naturais desse elemento, assim ela é expressa por um número não inteiro geralmente, pelo fato de ser diferentemente do número de massa de um elemento que sempre é um número inteiro, já que a masa atômica não representa o número de ...
Por que os pesos atômicos dos elementos são geralmente não inteiros?Resposta verificada por especialistas
Além disso, a massa atômica é uma média ponderada das massas de cada isótopo, por isso os números não são inteiros.
Por que a tabela periódica apresenta a massa dos átomos com números decimais?Massa Atômica
Ela é uma média feita entre as massas de todos os isótopos de um determinado elemento. Isso ocorre, pois, esses isótopos apresentam quantidades diferentes de nêutrons, influenciando no valor da massa. Sendo assim, conseguimos identificar a massa atômica através de números com casas decimais.
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Por que A massa atômica de cada elemento químico não é representado por um valor exato?
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