As propriedades dos compostos iônicos indicam o comportamento e o aspecto desses compostos diante de fatores como calor, força mecânica, solubilidade etc. Show
Os compostos iônicossão todas as substâncias formadas quando os átomos interagem por meio de uma ligação iônica. As propriedades apresentadas pelos compostos iônicos são:
Veja agora as particularidades de cada uma dessas propriedades dos compostos iônicos: a) Apresentam estrutura formada por um retículo cristalino Um composto iônico apresenta sempre um grupo de cátions intercalado a um grupo de ânions, formando uma rede tridimensional regular que é chamada de retículo cristalino. A imagem a seguir mostra o retículo cristalino do cloreto de sódio (NaCl):
Na imagem, os pontos verdes são os cátions de Sódio e os pontos rosa são os ânions de Cloro. Esses cátions e ânions interagem de forma que os íons Cloro estão sempre interagindo com mais de um íon Sódio. Por isso, temos a formação da chamada rede, na qual os átomos apresentam uma grande interação uns com os outros. b) Sólidos em temperatura ambiente Todos os compostos iônicos apresentam-se no estado sólido quando em condições normais de temperatura e pressão, ou seja, quando submetidos a uma temperatura de 0OC e pressão de 1 atm. c) Apresentam elevada dureza Dureza é a capacidade que um material apresenta de riscar outro material. No caso dos compostos iônicos, todos eles apresentam essa característica. d) Apresentam baixa tenacidade O termo tenacidade está relacionado com a resistência mecânica que um material apresenta quando submetido a uma força externa. Os compostos iônicos são pouco tenazes. O cristal de cloreto de sódio, por exemplo, pode ser quebrado facilmente quando sofre a ação de uma força. Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;) e) Possuem elevados pontos de fusão e ebulição Todo composto iônico apresenta elevados pontos de fusão e ebulição. Isso ocorre porque eles são formados pelo retículo cristalino, no qual os íons (cátions e ânions) interagem de forma eletrostática uns com os outros, ou seja, atraem-se mutuamente. Como existe uma força que mantém os íons coesos, para que eles sejam separados, é necessária uma quantidade de energia maior e, portanto, a temperatura a que o composto deve ser submetido também deve ser mais alta. f) Conduzem corrente elétrica quando em solução Ao ser dissolvido em um solvente, o composto iônico sofre o fenômeno da dissociação (liberação dos íons que o formam). Quando o NaCl, por exemplo, é dissolvido na água, ele dissocia-se no cátion Na+ e no ânion Cl-. NaCl (aq) → Na+(aq) + Cl-(aq) Como temos a presença de íons no solvente, é possível conduzir corrente elétrica por essa mistura. Dessa forma, sempre que um composto iônico for adicionado a um solvente, a solução (mistura homogênea) formada será capaz de conduzir corrente elétrica graças à presença dos íons liberados a partir do composto. g) Conduzem energia elétrica nos estados líquido e gasoso Quando modificamos o estado físico de um composto iônico (do estado sólido para o líquido ou gasoso), favorecemos que os átomos tenham maior mobilidade. Por terem maior mobilidade, os íons que formam o composto podem ocupar posições diferentes no espaço, o que permite a condução de corrente elétrica, o que não é possível no estado sólido, pois os íons não modificam suas posições. Doutora em Química (UFRJ, 2018) Ouça este artigo: Compostos iônicos são aqueles formados por íons de cargas opostas através de interação eletrostática (forte), ou seja, para uma substância ser considerada iônica, deve possuir pelo menos uma ligação iônica na sua estrutura. Nestes compostos o elemento metálico geralmente é um íon de carga positiva (cátion), e o elemento não metálico um íon de carga negativa (ânion). Os íons que formam um composto iônico podem ser simples átomos, como ocorre no sal de cozinha (Na+ Cl‒) ou grupos mais complexos como ocorre no nitrato de potássio (K+ NO3‒). Quando dois íons como os dos exemplos acima, se aproximam, uma atração eletrostática de caráter forte começa a aproximá-los. Se considerarmos que em um composto há milhares de moléculas dele, também haverá milhares de íons para se atrair, em todas as direções, dando origem a retículos ou reticulados cristalinos, que são aglomerados de íons que se mantém juntos por atração eletrostática e possuem formas geométricas bem definidas. Quando esses aglomerados se unem, dão origem a uma rede ou estrutura cristalina que é composta de diversos unidades de aglomerados (celas unitárias), repetidas ao longo da cadeia. Cela unitária é a menor representação de uma estrutura cristalina.  Retículo cristalino de NaCl. Ilustração: H. Hoffmeister / via Wikimedia Commons / CC-BY-SA 3.0 Vamos utilizar o exemplo do iodeto de césio (CsI) para ilustrar o processo: O átomo de césio (Cs) possui distribuição eletrônica [Xe] 6s1, ou seja, possui 1 elétron em sua última camada e só ficará estável se perder este elétron. Já o iodo (I) possui distribuição eletrônica [Kr] 5s2 5p5, ou seja, possui 7 elétrons em sua última camada e só ficará estável se ganhar um elétron. Ao aproximarmos esses átomos, o Cs doa seu elétron para o I, formando íons que se unem por atração eletrostática, a ligação iônica. Cs+ + I‒ → CsI Basicamente, a presença de retículos configura aos compostos iônicos as seguintes propriedades:
Bibliografia: Atkins, P.W., Jones, L., Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente 5ª ed., Porto Alegre: Ed. Bookman, 2012. Usberco J., Salvador E., Química Geral, 12ª.ed., São Paulo: Saraiva, 2006. Texto originalmente publicado em https://www.infoescola.com/quimica/composto-ionico/ Porque os compostos iônicos conduzem eletricidade em meio aquoso?Conduzem corrente elétrica quando estão em solução aquosa (dissolvido em água), ou sob a forma fundida (líquida) pois os seus íons adquirem mobilidade para fechar o circuito e realizar a transferência de elétrons.
Por que os compostos iônicos conduzem eletricidade em soluções aquosas ou em estado líquido porém não conduzem eletricidade no estado sólido?Solução iônica ou eletrolítica: esse tipo de solução conduz eletricidade, em razão da presença de íons (átomos ou grupos de átomos de elementos químicos com carga elétrica). Esses íons com carga negativa (ânion) e positiva (cátions) fecham o circuito elétrico conduzindo a corrente.
Por que algumas substâncias conduzem eletricidade em meio aquoso?Condutividade elétrica:
Todos os ácidos só conduzem corrente elétrica quando estão dissolvidos em água, porque quando estão em meio aquoso, eles sofrem ionização, ou seja, liberam íons.
O que torna possível a condutividade elétrica dos compostos iônicos em soluções aquosas?Para que haja condução de corrente elétrica é necessária a presença de elétrons livres, com mobilidade. Os compostos iônicos não conduzem corrente na fase sólida (quando os elétrons estão firmemente ligados uns aos outros), mas conduzem na fase líquida ou em solução aquosa, quando os íons adquirem mobilidade.
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Por que os compostos iônicos conduzem eletricidade em meio aquoso?
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