Quando 39 2 g de ácido sulfúrico são dissolvidos em 200ml de água

313 palavras 2 páginas

Molalidade
A molalidade é a relação entre a quantidade de matéria do soluto pela massa do solvente em quilogramas. Tweet

A molalidade é especialmente importante no caso de soluções químicas cujas temperaturas variam
A Molalidade é a razão entre a quantidade de matéria de um soluto (em mols – n1) pela massa em quilogramas do solvente (m2).
O símbolo da molalidade geralmente é o W e ela pode ser calculada pela seguinte fórmula:
W = n1 m2
A molalidade pode também ser denominada de concentração em quantidade de matéria por massa ou concentração molal.
Veja um exemplo de como realizar esse cálculo:
“Calcule a molalidade de uma solução que foi preparada dissolvendo-se 126,0 g de ácido nítrico (HNO3) em 2,0 litros de água, cuja densidade é igual a 1,0 g/mL. A massa molar do ácido nítrico é igual a 63,0 g/mol.”
Primeiramente, precisamos descobrir os valores de n1 e de m2: n1 = m1 M1 n1 = 126,0 g 63,0 g/mol n1 = 2,0 mol
Podemos descobrir o valor da massa do solvente (m2) por meio da fórmula da densidade: d = m → m = d . v → m2 = (1,0 g/mL) . (2000 mL) → m2 = 2000 g ou 2,0 kg de água v
Agora sim podemos substituir os valores na fórmula da molalidade:
W = n1 m2
W = 2,0 mol 2,0 kg
W = 1,0 mol/kg ou 1,0 molal
Em casos em que houver 0,1 mol de soluto ou menos dissolvido em 1 litro de solução, teremos que o valor da molalidade será praticamente igual ao valor da molaridade (ou concentração em mol/L).
Atualmente, essa grandeza praticamente não é utilizada, mas visto que sua fórmula não envolve o valor do volume da solução, que pode variar com a temperatura, ela é bastante útil para ser usada quando a temperatura da solução em questão variar. Pode ser útil também no estudo das propriedades coligativas.