Quantas vezes a massa da molécula de glicose C6H12O6?

d) 8. e) 10. Alternativa “e”. Assim, a massa da molécula de glicose (C6H12O6) é 10 vezes maior que a da água: 180 / 18.

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Quantas vezes a massa da molécula de glicose C6H12O6 é maior que a da molécula de água h2o )? Dados massas atômicas h 1 o 1.6 c 12 * 2 pontos?
Qual é o Nox de C6H12O6?
Quantas vezes a massa da molécula de glicose C6H12O6 é?
Quantas vezes a massa da molécula de glicose C6H12O6 é maior que a da molécula do HF?
Quantas vezes a massa da molécula de glicose C₆h₁₂o₆ é maior que a da molécula de água * Dados H 1g mol C 12g mol O 16g mol a 2 B 4 C 6 d 8 é 10?
Quantas vezes a massa da molécula de glicose c12h22o11 é maior que a da molécula de água h2o )? Dados massas atômicas H 1 O 1.6 C 12?

Quantas vezes a massa da molécula de glicose C6H12O6 é maior que a da molécula de água h2o )? Dados massas atômicas h 1 o 1.6 c 12 * 2 pontos?

4 resposta(s)

Para saber a relação, basta dividir 180 por 18 que dá 10. Ou seja, a molécula de glicose é 10 vezes maior que a molécula da água.

Qual a massa da molécula de glicose C6H12O6 )?( Dados massas atômicas h 1 o 1.6 C 12?

Assim, a massa molecular da glicose, C6H₁2O6, é: 6 x massa atômica do carbono + 12 x massa do hidrogênio + 6 x massa do oxigênio, ou seja, (6 x 12) + (12 x 1) + (6 x 16) = 180 u e a massa molar é 180 g/mol. Para ter 2,0 mol de glicose é preciso pesar 2 x 180 = 360 g de glicose.

Qual a massa em gramas de uma molécula de glicose C6H12O6?

a) Massa molar da glicose (C6H12O6) = 6.12 + 12.1 + 6.16 = 180 g/mol Como, na reação, houve a formação de 180 g de glicose, logo, N = 1 mol.

Qual é a massa molecular de uma molécula de etano c2h6 ): Dados C 12 H 1 *?

resposta: d) 5,0 .

Qual é o Nox de C6H12O6?

O Nox do elemento hidrogênio (H) nas substâncias compostas é geralmente + 1. Ex.: HBr, H2SO4, C6H12O6. Quando o hidrogênio estiver ligado a metal, formando hidretos metálicos, seu nox é -1.

Quantos Mols tem a molécula de glicose?

Dado: massa molar da glicose = 180 g/mol.”

Qual a massa de 1 molécula de o2?

Cada átomo de oxigênio possui massa atômica igual a 16 u, então a massa molecular de 1 mol de O2 é 32 g.

A massa molecular corresponde à soma das massas atômicas dos elementos que constituem a molécula de uma substância.

Para calcular a massa molecular das substâncias, é preciso consultar as massas atômicas dos elementos na Tabela Periódica

“Massa molecular” é um termo usado exatamente para referir-se à massa de uma molécula, ou seja, de espécies químicas eletricamente neutras em que os átomos estão ligados por meio de ligações covalentes (com compartilhamento de elétrons). No entanto, esse termo muitas vezes é usado também para referir-se à massa de fórmulas unitárias de espécies formadas por meio de ligações iônicas (com transferência definitiva de elétrons). Nesses casos, porém, o mais correto é usar o termo “massa-fórmula” no lugar de “massa molecular”.

Em ambos os casos, trata-se da soma das massas atômicas dos elementos que compõem a espécie química.

Por exemplo, a massa molecular da molécula de monóxido de carbono (CO) é obtida somando-se a massa atômica de um carbono com a massa atômica de um oxigênio.

Mas o que é a massa atômica?

O texto Massa Atômica explica que essa grandeza é determinada experimentalmente e ela corresponde à massa do átomo comparada com um doze avos (1/12) da massa de um átomo de carbono 12, e a unidade adotada é o “u” (unidade de massa atômica).

Convencionou-se que 1/12 da massa de 1 átomo de carbono doze é igual a 1 u (1,66 . 10-24 g). Assim, quando dizemos que a massa atômica do oxigênio é 16 u, isso quer dizer que sua massa é 16 vezes maior que 1/12 da massa do 12C.

Portanto, a massa molecular também indica quantas vezes a massa da espécie química é maior que 1/12 da massa do isótopo do carbono-12.

Visto que a massa atômica dos elementos é determinada experimentalmente, ela aparece na Tabela Periódica para cada elemento químico, como mostrado na figura a seguir:

Massa atômica do elemento neônio

Assim, basta consultar a Tabela Periódica quando quisermos calcular a massa molecular de alguma substância.

Por exemplo, no caso da molécula de CO, sua massa molecular é igual a:

MM (CO) = (massa atômica do C) + (massa atômica do O) MM (CO) = (12 + 16) u

MM (CO) = 28 u

Geralmente, para cálculos estequiométricos, utiliza-se a unidade em gramas. Assim, temos que a massa molecular do CO pode ser dada por 28 g/mol.

Bem fácil, não é mesmo?!

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Mas se a molécula possui mais de um átomo de cada elemento, é necessário multiplicar a massa atômica de tal elemento pela quantidade de átomos que aparecem na fórmula. Veja alguns exemplos:

MM (H2O) = (2 . 1 u) + (16 u)
M (H2O) = 18 u

MM(H2SO4) = (2 . 1 u) (32 u) + (4 . 16 u)
M (H2SO4) = 98 u

MM (C2H6)= (2 . 12) + (6 . 1)
MM (C2H6)= 30 u

MM (C12H22O11)= (12 . 12) + (22 . 1) + (11 . 16)
MM (C12H22O11)= 342 u

Veja como isso é feito para uma fórmula que possui parênteses, lembrando que o índice vale para todos os elementos que estão dentro dos parênteses. Os elementos devem ser multiplicados pelos seus respectivos índices:

MM (Al2(SO4)3) = Temos 2 Al, 3 S (porque o índice fora dos parênteses vale para ele também) e 12 O (porque multiplicamos os índices de fora dos parênteses pelo índice de dentro (4 . 3)) MM (Al2(SO4)3) = (2 . 27) + (3 . 32) + (12 .16) MM (Al2(SO4)3) = 54 +96 + 192

MM (Al2(SO4)3 ) = 342 u

No caso de moléculas hidratadas, calcula-se separadamente a massa molecular da molécula e da água para depois somá-las, levando em consideração a quantidade de moléculas de água. Veja como isso é feito:

MM (CuSO4 . 5 H2O) = Cu S O4 . 5 H2O
MM (CuSO4 . 5 H2O) = (1 . 63,5) + (1 . 32) + (4.16) + 5 (1 . 2 + 1 . 16)
MM (CuSO4 . 5 H2O) = (63,5 + 32 + 64) + (5 . 18)
MM (CuSO4 . 5 H2O) = 159,5+ 90
MM (CuSO4 . 5 H2O) = 249,5 u

Aproveite para conferir as nossas videoaulas relacionadas ao assunto:

Por Jennifer Rocha Vargas Fogaça

a) Massa molar da glicose (C6H12O6) = 6.12 + 12.1 + 6.16 = 180 g/mol Como, na reação, houve a formação de 180 g de glicose, logo, N = 1 mol.

12 mols = 12 * 6,02 x 10^23 = 7,224 x 10^24 moléculas.

Alternativa “e”. Assim, a massa da molécula de glicose (C6H12O6) é 10 vezes maior que a da água: 180 / 18.

4 resposta(s) Ou seja, a molécula de glicose é 10 vezes maior que a molécula da água.

Para conseguir resolver estes exercícios sobre massa molecular, você deve saber calcular essa grandeza para moléculas a partir da massa atômica dos elementos.

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Assinale a alternativa que indica, respectivamente, as massas moleculares corretas das seguintes substâncias: H2SO4, H4P2O7, Al2(SO4)3, Ca3[Fe(CN)6]2.

(Dados: Massas atômicas: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16, Al = 27, P = 31; S = 32; Ca = 40 e Fe = 56).

a) 98 u, 178 u, 107 u, 272 u.

b) 98 u, 178 u, 342 u, 544 u.

c) 98 u, 178 u, 134 u, 696 u.

d) 98 u, 178 u, 342 u, 356 u.

e) 98 u, 178 u, 310 u, 308 u.

(UFPB) A massa de três átomos de carbono 12 é igual à massa de dois átomos de certo elemento X. Pode-se dizer, então, que a massa atômica de X, em u, é:
(Dado: massa atômica do carbono = 12 u.)

a) 12.

b) 36.

c) 24.

d) 3.

e) 18.

Considere as seguintes afirmações:

I – A massa molecular é a massa da molécula expressa em u.

II – A massa molecular é numericamente igual à soma das massas atômicas de todos os átomos da molécula.

III – A massa molecular indica quantas vezes a molécula pesa mais que 1/12 do átomo de 12C.

São verdadeiras:

a) Todas.

b) Nenhuma.

c) Somente I e II.

d) Somente I e III.

e) Somente II e III.

(UEL-PR) Quantas vezes a massa da molécula de glicose (C6H12O6) é maior que a da molécula de água (H2O)? (Dados: massas atômicas: H = 1; O = 16, C = 12).

Quantas vezes a massa da molécula de glicose C6H12O6 é?

Assim, a massa da molécula de glicose (C₆H₁₂O₆) é 10 vezes maior que a da água: 180 / 18.

Quantas vezes a massa da molécula de glicose C6H12O6 é maior que a da molécula do HF?

Resposta verificada por especialistas Sobre a diferença de tamanho entre a molécula de água bem como da molécula de glicose temos que a massa molecular da glicose é 10 vezes maior que a da água. Importante notar que a massa se calcula a partir da massa de cada um dos elementos envolvidos.